题目内容
19．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是B．
A．Na+ B．Ba2+ C．Mg2+D．Cu2+
（2）写出C的化学式：CFe2（SO4）3．
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO3-、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）．则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：3：1．若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为硫酸钡（或BaSO4）．
分析 等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸盐，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为硫酸钡，则A为NH4Cl，B为Ba（NO3）2，C为Fe2（SO4）3，以此来解答．
解答 解：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸盐，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为硫酸钡，则A为NH4Cl，B为Ba（NO3）2，C为Fe2（SO4）3，
（1）白色沉淀为硫酸钡，则三种盐中还含有Ba2+，故答案为：B；
（2）由上述分析可知，C为Fe2（SO4）3，故答案为：Fe2（SO4）3；
（3）Fe3+、Cl-、NO3-、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1，设NH4Cl为1mol，则Ba（NO3）2为1.5mol，Fe2（SO4）3为0.5mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为2：3：1，若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，硝酸钡与二氧化硫发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO气体，
故答案为：2：3：1；硫酸钡（或BaSO4）．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握等物质的量混合时硫酸根离子剩余推断C为硫酸铁为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及氧化还原反应的应用，题目难度不大．
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10．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
7．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量．制备流程示意图如图．
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol•L-1计算）如表所示．
②Ni（OH）2为绿色难溶物．Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性．
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL．需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为Ni+4（浓）HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）步骤（b）首先加入试剂x调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀．
①调节pH约为6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未开始沉淀
②试剂X可以是C（填标号）．
A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH D．Fe2O3 E．NiO
（4）步骤（c）和（d）中的反应都需要在冰水浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发．还有降低温度以降低产物的溶解度而析出
（5）NH3含量的测定．[已知：Ni（NH3）6Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0mol•L-1 NaOH标准溶液V1mL．
ii．空白试验：不加入样品重复实验i．消耗NaOH标准溶液V2 mL．
①NH3的质量分数为$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基础上，下列措施中能进一步提高测定准确度的有AD（填标号）．
A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验．
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol•L-1计算）如表所示．
| Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ | |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
| 完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL．需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为Ni+4（浓）HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）步骤（b）首先加入试剂x调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀．
①调节pH约为6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未开始沉淀
②试剂X可以是C（填标号）．
A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH D．Fe2O3 E．NiO
（4）步骤（c）和（d）中的反应都需要在冰水浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发．还有降低温度以降低产物的溶解度而析出
（5）NH3含量的测定．[已知：Ni（NH3）6Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0mol•L-1 NaOH标准溶液V1mL．
ii．空白试验：不加入样品重复实验i．消耗NaOH标准溶液V2 mL．
①NH3的质量分数为$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基础上，下列措施中能进一步提高测定准确度的有AD（填标号）．
A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验．
．
4．
（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是B．
A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
（2）CaF2的晶胞如图所示．
①下列有关CaF2的表达正确的是bd．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ （用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
④写出Cu原子核外电子排布式[Ar]3d104s1；
⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大．
（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是B．A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
（2）CaF2的晶胞如图所示．
①下列有关CaF2的表达正确的是bd．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ （用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大．
11．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）（1）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）．
甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
1．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：
A、移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1135 mol/L．
（5）下列操作对滴定结果的影响偏低的是①⑤⑥．
①酸式滴定管未用待测液润洗 ②碱式滴定管未用标准液润洗
③锥形瓶未干燥 ④滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
⑤滴定中将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥滴定结束后俯视观察滴定管中液面刻度．
A、移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 实验 编号 | KOH溶液的 浓度/mol•L-1 | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐的体积/mL酸 |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
（5）下列操作对滴定结果的影响偏低的是①⑤⑥．
①酸式滴定管未用待测液润洗 ②碱式滴定管未用标准液润洗
③锥形瓶未干燥 ④滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
⑤滴定中将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥滴定结束后俯视观察滴定管中液面刻度．