Question

17．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）

• A． BF₃和CCl₄
• B． CO₂和BeCl₂
• C． NH₄⁺和H₃O⁺
• D． O₃和SO₃

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．

解答 解：A．BF₃中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，CCl₄分子中C原子价层电子对个数均为4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以CCl₄分子为正四面体结构，故A错误；
B．CO₂分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl₂中Be价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+$\frac{1}{2}$（2-2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故B正确；
C．NH₄⁺中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H₃O⁺中O原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故C错误；
D．O₃中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对，所以分子空间构型是V形，SO₃中电子对数=$\frac{1}{2}$，S原子采取sp³杂化，分子空间构型为平面三角形，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度中等．