题目内容
20．下列实验操作中错误的是（ ）①蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
②过滤操作中，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度
③分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大．
| A． | ②③ | B． | ①③ | C． | ①② | D． | ①④ |
分析 ①蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；
②过滤时应防止滤纸破损；
③分液时应避免液体重新混合而污染；
④萃取剂的选择与密度大小无关．
解答 解：①蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，蒸发时利用余热加热，则不能蒸干，有大量晶体析出时就应停止加热，故错误；
②过滤时应防止滤纸破损，不能用玻璃棒搅拌，故正确；
③分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故正确；
④萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故错误．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价．
练习册系列答案
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4．为除去括号内的杂质，下列所选用试剂和方法均正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），加热 | |
| B． | 铁粉（铝粉）：加入过量的氨水后过滤 | |
| C． | NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的硝酸钡后过滤 | |
| D． | 淀粉溶液（KCl）：通过半透膜进行渗析 |
5．将0.08mol的M、N（N的相对分子质量大于M）两种饱和一元醛的混合物，与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热，可生成14.4g砖红色沉淀，下列说法正确的是（ ）
| A． | M可能是甲醛，也可能是乙醛 | |
| B． | 混合物中必有乙醛，其物质的量为0.06mol | |
| C． | 不能判断出N是何种醛，但其物质的量是0.06mol | |
| D． | M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物质的量之比为1：3 |
8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂，点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液 B．稀H2SO4 C．淀粉-KI溶液 D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃ | pH | 25℃ | pH |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.5 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液 B．稀H2SO4 C．淀粉-KI溶液 D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．
15．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.4 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.8 mol/（L•s） | C． | v（C）=1.2 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.7 mol/（L•s） |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中加人过量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32- |