Question

10．写出下列的电离方程式：
（1）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）HCl：HCl=H⁺+Cl^-．
（4）Na₂CO₃Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
（5）Ba （OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 硫酸、氢氧化钠、HCl、碳酸钠、氢氧化钡都属于强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号，据此写出5种物质的电离方程式．

解答 解：（1）硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）HCl为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，其电离方程式为：HCl=H⁺+Cl^-，
故答案为：HCl=H⁺+Cl^-；
（4）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，
故答案为：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
（5）Ba （OH）为强电解质，完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

点评 本题考查了电离方程式书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能力．