题目内容

7．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵；
B．二氧化碳也能够与碳酸钠反应；
C．碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正确；
B．二氧化碳也能够与碳酸钠反应，所以除去二氧化碳中的氯化氢，应选择饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式：HCO3-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-，故C正确；
D．用烧碱溶液吸收氯气的反应，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁（FeI2）和单质银
（3）写出步骤④的化学方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入稀硫酸、稀硝酸来进行处理．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
（6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是萃取和升华．
18．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
C．PO43-+H2O?HPO42-+OH-D．H2O+H2O?H3O++OH-
15．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作（　　）
 物质杂质试剂主要操作
AFe2O3SiO2NaOH过滤
BCO2COO2点燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸馏
A．AB．BC．CD．D
2．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa
12．下列离予方程式书写正确的是（　　）
（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2个B．3个C．4个D．5个
19．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质（　　）
A．一定是单质B．一定是混合物
C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物
16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA（注：粗铜含有Zn、Fe等杂质）
B．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
C．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
D．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA
17．工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料，提取操作过程如下：

请回答下列问题
（1）步骤①要进行的操作是铝，写出滤渣A的化学式SiO2；
（2）反应①中的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）滤液乙中大量存在的离子有Na+、Cl-、OH-、AlO2-．
（4）写出反应④的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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