Question

12．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：S＞O＞N
• B． 沸点：H₂O＞HF＞H₂S
• C． 离子半径：Cl^-＞Al³⁺＞Mg²⁺
• D． 还原性：I^-＞S^2-＞Br^-

Answer 1

分析 A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；
B．氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的熔沸点较高；
C．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强．

解答 解：A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径S＞N＞O，故A错误；
B．氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的熔沸点较高，水和HF中都含有氢键，但常温下水是液体、HF是气体，沸点：H₂O＞HF＞H₂S，故B正确；
C．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Br＞I＞S，所以还原性：S^2-＞I^-＞Br^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律应用，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，易错选项是B，注意氢化物的稳定性与化学键有关，但氢化物的稳定性与分子间作用力有关．