Question

20．有关图的说法不正确的是（　　）

• A． 构成原电池时Cu极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
• B． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
• C． 要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连
• D． a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

Answer 1

分析 A、构成原电池时Cu极为正极发生还原反应，反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；
B、连接发生铁发生电化学腐蚀，不连接铁发生化学腐蚀；
C、电解时，阳极上失电子，金属阴极被保护，或者将铜变成比铁活泼的金属；
D、a和b分别连接直流电源正、负极，则铁是阳极，铁本身放电生成亚铁离子．

解答 解：A、构成原电池时Cu极为正极发生还原反应，反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，故A正确；
B、连接发生铁发生电化学腐蚀，不连接铁发生化学腐蚀，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故B正确；
C、电解时，阳极上失电子，金属阴极被保护，或者将铜变成比铁活泼的金属，故C正确；
D、a和b分别连接直流电源正、负极，则铁是阳极，铁本身放电生成亚铁离子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，电化反应的原理来分析解答，比较容易．