题目内容
11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比较，下列说法不正确的是（ ）| A． | 含H+的物质的量，盐酸大于醋酸 | |
| B． | 分别于锌反应，产生H2的物质的量不一定相等 | |
| C． | 分别于镁反应，反应速率盐酸大于醋酸 | |
| D． | H+的物质的量浓度，盐酸大于醋酸 |
分析 A.0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液浓度相同，溶液体积不知不能确定氢离子物质的量；
B．溶液体积不知，氢离子物质的量不确定不能判断生成氢气大小；
C．醋酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于盐酸，反应速率小；
D．醋酸存在电离平衡，氯化氢为强电解质完全电离．
解答 解：A.0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比较，溶液体积不知含H+的物质的量无法确定，故A错误；
B．溶液体积不知，氢离子物质的量不确定，分别与锌反应，产生H2的物质的量不一定相等，故B正确；
C．盐酸溶液中氢离子浓度大，与金属镁反应速率大，故C正确；
D．醋酸存在电离平衡，氯化氢为强电解质完全电离，H+的物质的量浓度，盐酸大于醋酸，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、反应速率比较，主要是弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠加入醋酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | Ba（OH）2加入过量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 铜粉投入FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
19．下列化学用语错误的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 | ||
| C． | 苯的分子式：C6H6 | D． | 氯的原子结构示意图： |
16．下列化学反应表达错误的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br | |
| B． | CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5 | |
| C． |  | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |
3．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 | |
| C． | 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 |
20．有关图的说法不正确的是（ ）
| A． | 构成原电池时Cu极反应为：Cu2++2e-=Cu | |
| B． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| C． | 要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连 | |
| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 | |
| B． | 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 | |
| C． | 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 | |
| D． | SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |