已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-.则下列反应能发生的是( ) A．I2+2Fe2+===2Fe3++2I- B．2Br-+I2===Br2+2I- C．2Fe3++2I-===2Fe2++I2 D．2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氧化性：Br₂>Fe³^＋>I₂；还原性：I^－>Fe²^＋>Br^－，则下列反应能发生的是(　　)

A．I₂＋2Fe²^＋===2Fe³^＋＋2I^－B．2Br^－＋I₂===Br₂＋2I^－

C．2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂D．2Fe³^＋＋2Br^－===2Fe²^＋＋Br₂

练习册系列答案

相关题目

有0.1mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH　②NaOH　③CH₃COONa，下列说法正确的是(　　)

A．溶液①中，c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)

B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^－)等于溶液③中的c(CH₃COO^－)

C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD

在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应

PH₄I（S） PH₃（g） + HI（g） ① ；

4PH₃_（g） P₄（g）+ 6 H₂（g） ② ；

2HI（g） H₂（g） + I₂（g） ③

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(气)为c mol，H₂为d mol。求：

⑴ 平衡后，容器内P₄(气)和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n(P₄)= ，n(PH₃)= 。

⑵ a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。

⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I₂) , n(PH₄I) (增加、减少、不变)

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A．非金属氧化物均属于酸性氧化物

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm^－³)配制成浓度为0.5mol·L^－¹的稀硫酸500ml。

(1) 选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H₂SO₄ B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄ F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为__________ __________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

(4)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________。

向含有Mn²^＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K₂S₂O₈)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn²^＋＋S₂O＋H₂O―→MnO＋SO＋H^＋。下列说法正确的是(　　)

A．该反应中起氧化作用的是Mn²^＋

B．反应中有1 mol还原剂参加反应时，转移的电子物质的量为4 mol

C．反应后溶液的pH降低

D．该反应常用于检验溶液中Mn²^＋的存在，现象是溶液紫红色消失

下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO₃)₂溶液：2OH^－＋Mg²^＋===Mg(OH)₂↓

B．向足量NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(HCO₃)₂溶液：HCO＋Ba²^＋＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑

C．酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO＋10H^＋＋3H₂O₂===2Mn²^＋＋3O₂↑＋8H₂O

D．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量HI溶液：Fe³^＋＋3NO＋12H^＋＋10I^－===Fe²^＋＋3NO↑＋5I₂＋6H₂O

Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²^＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂＋3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH与PH、CH₄、BH、ClO互为等电子体

c．相同压强下，NH₃沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu(NH₃)₄]²^＋中，N原子是配位原子

(3)已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是________________________________________。

Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

(1)设氯化钠晶体中Na^＋与跟它最近邻的Cl^－之间的距离为r，则与Na^＋次近邻的Cl^－个数为________，该Na^＋与跟它次近邻的Cl^－之间的距离为________。

(2)已知在氯化钠晶体中Na^＋的半径为a pm，Cl^－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。(用含a、b的式子

表示)

(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为___ _。

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