分类是化学学习与研究的常用方法.下列分类正确的是( ) A．非金属氧化物均属于酸性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应.将分散系分为溶液.浊液和胶体 C．根据电解质的水溶液导电性的强弱.将电解质分为强电解质和弱电解质 D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少.把化学反应分为化合反应.分解反应.置换反应和复分解反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A．非金属氧化物均属于酸性氧化物

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

练习册系列答案

相关题目

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO₂(g)

ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)

ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO₂(g)

ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

(1)反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

(2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的ΔH，归纳lgK－T曲线变化规律：

a)__________________________________________________________；

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c_平衡(CO)＝8.0×10^－5 mol·L^－1，计算CO的转化率________(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入________________________________________________________________________。

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为______________________；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________________________。

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s)

C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

下列说法中，正确的是（）

A．SO₂水溶液能导电，所以SO₂是电解质

B．Na₂CO₃既是钠盐又是碳酸盐

C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

已知氧化性：Br₂>Fe³^＋>I₂；还原性：I^－>Fe²^＋>Br^－，则下列反应能发生的是(　　)

A．I₂＋2Fe²^＋===2Fe³^＋＋2I^－B．2Br^－＋I₂===Br₂＋2I^－

C．2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂D．2Fe³^＋＋2Br^－===2Fe²^＋＋Br₂

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．d曲线代表溶液中Br^－变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe²^＋):n(Br^－)＝2:3

D．当通入2 mol Cl₂时，溶液中离子反应为2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为________。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填选项字母)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B—N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_________________。

(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是______________________________________________________________。

(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄含有________mol配位键。

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