题目内容
欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1) 选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为__________ __________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
(4)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________。
（1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （各1分）
（2）AEFDCB （2分）
（3）13.6 （1分）
（4）玻璃棒 保证溶质完全转移 （各1分）
1.0×10－14
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O
Cr3＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3
3]＝6.0×10－31)
C(s)＝
CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（ ）
＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO
、SO
、NO
、Cl－
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
| 阳离子 | K＋ | Ag＋ | Mg2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | NH |
| 阴离子 | Cl－ | CO | NO | SO | SiO | I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。
(
2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________
___________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：