题目内容
下列离子方程式中，正确的是( )
A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===M
g(OH)2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO
＋Ba2＋＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO
＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O
解析 因为Mg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO以物质的量之比为12参加反应，A项漏掉了OH－与HCO的反应，错误；因为Ba(HCO3)2溶液量不足，所以Ba2＋与HCO以物质的量之比为12参加反应，正确的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；C项电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。
答案 D
中考解读考点精练系列答案
＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
| 阳离子 | K＋ | Ag＋ | Mg2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | NH |
| 阴离子 | Cl－ | CO | NO | SO | SiO | I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。
(
2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________
___________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为( )