有0.1mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa.下列说法正确的是( ) A．溶液①中.c(CH3COO-)＝c(H+) B．溶液①②等体积混合.混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-) C．溶液①②等体积混合.混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+) D．溶液①③等体积混合.混合液中c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有0.1mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH　②NaOH　③CH₃COONa，下列说法正确的是(　　)

A．溶液①中，c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)

B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^－)等于溶液③中的c(CH₃COO^－)

C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

解析　溶液①中，根据电荷守恒有：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)<c(H^＋)，A项错误；溶液①②等体积混合，得到0.05 mol/L的CH₃COONa溶液，而③中CH₃COONa溶液的浓度为0.1 mol/L，故两溶液中c(CH₃COO^－)不相等，B项错误；溶液①②等体积混合，得到0.05 mol/L的CH₃COONa溶液，根据物料守恒有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)，C项正确；溶液①③等体积混合，混合液显酸性，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，则c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，D项错误。

答案　C

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用1.0mol·L^－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)

A．1mol·L^－1,60mL

B．0.5mol·L^－1,80mL

C．0.5mol·L^－1,40mL

D．1mol·L^－1,80mL

N_A表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．分别为7.8 g的Na₂S和Na₂O₂中含有的阴离子数分别是0.1N_A和0.2N_A

C．常温常压下，22.4 L CO₂中含有的CO₂分子数小于N_A

D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1N_A个NH₃·H₂O

在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　)

A．反应物A的浓度：a点小于b点

B．可能是某种生成物对反应起到催化作用

C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

D．平均反应速率：ab段大于bc段

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO₂(g)

ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)

ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO₂(g)

ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

(1)反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

(2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的ΔH，归纳lgK－T曲线变化规律：

a)__________________________________________________________；

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c_平衡(CO)＝8.0×10^－5 mol·L^－1，计算CO的转化率________(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入________________________________________________________________________。

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为______________________；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________________________。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填选项字母)，原因是________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________(填选项字母)。

A．升高温度 B．降低温度

C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr₂OCr³^＋、Fe³^＋Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为___________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³^＋的浓度为______________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

某溶液仅含Fe²^＋、Na^＋、Al³^＋、Ba²^＋、SO、NO、Cl^－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(　　)

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²^＋、Na^＋、SO、NO

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

已知氧化性：Br₂>Fe³^＋>I₂；还原性：I^－>Fe²^＋>Br^－，则下列反应能发生的是(　　)

A．I₂＋2Fe²^＋===2Fe³^＋＋2I^－B．2Br^－＋I₂===Br₂＋2I^－

C．2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂D．2Fe³^＋＋2Br^－===2Fe²^＋＋Br₂