题目内容
19．
为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
（2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．
分析 （1）由图片信息可知，1L溶液中含有90g葡萄糖，根据n=$\frac{m}{M}$计算葡萄糖的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算葡萄糖物质的量浓度；
（2）结合葡萄糖质量分数计算1L溶液质量，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液密度；
（3）设需要加入葡萄糖质量为mg，根据质量分数表示出葡萄糖的质量，加入葡萄糖的质量+原溶液中葡萄糖质量=15%的注射液中葡萄糖的质量．
解答 解：（1）由图片信息可知，1L溶液中含有90g葡萄糖，葡萄糖的物质的量为：$\frac{90g}{180g/mol}$=0.5mol，则葡萄糖物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，
故答案为：0.5；
（2）1L溶液质量为$\frac{90g}{6%}$=1500g，则溶液密度=$\frac{1500g}{1000mL}$=1.5g/mL，
故答案为：1.5；
（3）设需要加入葡萄糖质量为mg，则：
75g×6%+mg=（m+75）g×15%
解得：m=7.9
故答案为：7.9．
点评 本题考查溶液浓度的计算计算，题目难度中等，涉及物质的量浓度、质量分数有关计算等知识，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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9．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（ ）
| A． | 反应物的状态 | B． | 反应的完成程度 | C． | 生产能耗 | D． | 反应热效应 |
10．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（ ）
| A． | 4.5 mol HCl | B． | 2.5 mol H2O | ||
| C． | 108.5 g 33.6%的盐酸 | D． | 145 g 50.3%的盐酸 |
14．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 装置中，a管能产生氢气 | |
| B． | 在石墨棒电极区域有NaOH产物 | |
| C． | b管导出的是氯气 | |
| D． | 以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” |
4．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）
| 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） | 铁粉 | 结晶 |
| B | BaSO4（BaCO3） | 盐酸 | 过滤 |
| C | NaCl溶液（I2） | 乙醇 | 分液 |
| D | 铁粉（铜粉） | 硫酸 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将水加热，Kw增大，pH不变 | |
| B． | 向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离 | |
| C． | 向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离 | |
| D． | 向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c（H+）增大，Kw不变 |
