题目内容
14．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 装置中，a管能产生氢气 | |
| B． | 在石墨棒电极区域有NaOH产物 | |
| C． | b管导出的是氯气 | |
| D． | 以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” |
分析 根据图知，Fe作阴极、C作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，则Fe棒附近有NaOH生成；所以该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，据此分析解答．
解答 解：A．根据图知，Fe作阴极、C作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，故A正确；
B．根据A知，石墨电极附近没有NaOH生成，Fe电极附近有NaOH生成，故B错误；
C．根据A知，b管导出的气体是氯气，故C正确；
D．该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D正确；
故选B．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：如果将Fe作阳极电解时，阳极上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
练习册系列答案
高效智能课时作业系列答案
捷径训练检测卷系列答案
相关题目
5．
实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：
（1）判断T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
（3）下列有关该反应的说法正确的是D．
A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
（4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．
实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：  | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| T1 | 0 | 0.20 | 0.30 | 0.39 | 0.47 | 0.50 | 0.50 |
| T2 | 0 | 0.25 | 0.40 | 0.40 | 0.40 | 0.40 | 0.40 |
（2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
（3）下列有关该反应的说法正确的是D．
A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
（4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．
2．对于反应 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法正确的是（ ）
| A． | 反应中Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 | |
| B． | KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 | |
| C． | 反应过程中3个氯分子共转移6个电子 | |
| D． | 被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍 |
9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
| A． | 淀粉溶液、CuO、HClO、Cu | |
| B． | 普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖 | |
| C． | 水银、Na2O、BaSO4、SO3 | |
| D． | KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH |
为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
（2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
（1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
（2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
4．
葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
④写出E与足量Na的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．
葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O．②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
| ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | ①有机物E的相对分子量为90： |
| ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． | ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol， 生成的H2O5.4g． 有机物E的分子式C3H6O3 |
| ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基； | ③E的结构简式CH3CH（OH）COOH |
⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．