题目内容
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH-+2H+=2H2O |
| B、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成氯化钡和水，计量数不是最简比；
B．电荷不守恒；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水．
B．电荷不守恒；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水．
解答：
解：A．二者反应生成氯化钡和水，计量数不是最简比，离子方程式为OH-+H+=H2O，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物等都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A、SO2→S |
| B、SO32-→SO2 |
| C、HCO3-→CO32- |
| D、Cl-→Cl2 |
下列有关表述正确的是（ ）
A、次氯酸的电子式： |
B、N原子的电子排布图： |
| C、硫原子的价电子排布式：3s23p4 |
| D、氯化钠的分子式：NaCl |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L |
| B、标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、盐酸与Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
| D、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、KOH溶液 |
| B、Al（OH）3胶体 |
| C、盐酸 |
| D、NaNO3溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度 |
| B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 |
| C、等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小 |
| D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH |
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH=13，则下列说法不正确的是（ ）
| A、所得溶液中由水离出的C（OH-）=1.0×10-13mol?L-1 |
| B、所加烧碱溶液的pH=13 |
| C、所得溶液中C（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1 |
| D、在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小 |