Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）化学性质最不活泼的是：

 

（2）原子半径最大的是

 

，其离子的结构示意图为

 

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

；
（4）实验室制取①号元素的气态氢化物的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）原子结构中满足最外层8电子稳定结构的化学性质最不活泼；
（2）电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；上述元素中K原子半径最大，其质子数为19，离子核外有18个电子；
（3）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中除F外Cl的非金属性最强，K的金属性最强，Al（OH）₃为两性氢氧化物；
（4）①为N，氢化物为氨气，实验室利用铵盐与碱加热制取．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）原子结构中满足最外层8电子稳定结构的化学性质最不活泼，则只有Ar的最外层电子数为8，性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径最大的为K；上述元素中K原子半径最大，其质子数为19，离子核外有18个电子，其离子结构示意图为，故答案为：K；；
（3）上述元素中除F（F没有正价）外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）₃为两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）①为N，氢化物为氨气，实验室利用铵盐与碱加热制取，则发生的反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．