Question

SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三种粒子是等电子体．三种粒子的立体构型为

 

，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：

分析：根据价层电子对互斥理论确定粒子空间构型，同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素，元素电离能随着原子序数增大而减小，据此分析解答．

解答： 解：SiO₃^2-中价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形；
SO₃中价层电子对个数为3且不含过度竞争，所以为平面三角形；
NO₃^-中价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形；
同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素，元素电离能随着原子序数增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞S＞Si，
故答案为：平面三角形、平面三角形、平面三角形；N＞S＞Si．

点评：本题考查微粒空间构型判断、电离能大小比较，为高考高频点，明确价层电子对互斥理论、元素周期律即可解答，注意规律中的特例，知道孤电子对个数计算方法．