Question

体积为1L的某溶液中存在下列离子：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法正确的是（　　）

• A、原溶液中一定含有HCO₃^-或CO₃^2-
• B、原溶液中可能含有Ba²⁺、Al³⁺
• C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
• D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl^-，一定没有HCO₃^-和CO₃^2-；
有气体生成则含有Fe²⁺和NO₃^-；
一共有五种离子，浓度均为0.1，Fe²⁺，Cl^-，NO₃^-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg²⁺和SO₄^2-，
综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-；结合选项分析．

解答： 解：若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl^-，一定没有HCO₃^-和CO₃^2-；
有气体生成则含有Fe²⁺和NO₃^-；
一共有五种离子，浓度均为0.1，Fe²⁺，Cl^-，NO₃^-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg²⁺和SO₄^2-，
综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-；
A、由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO₃^-和CO₃^2-，故A错误；
B、由以上分析可知，原溶液中一定不含Ba²⁺和Al³⁺，故B错误；
C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe²⁺与NO₃^-、H⁺反应生成Fe³⁺，溶液显血红色，故C错误；
D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体为MgO和Fe₂O₃，其物质的量分别为0.1mol和0.05mol，则总质量为0.1mol×40g/mol+0.05mol×160g/mol=12g，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了离子反应、离子检验方法和离子性质的分析判断，反应现象的判断是解题的依据，注意干扰离子的分析判断，题目难度中等．