题目内容
某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为（ ）
| A、7：6 | B、6：7 |
| C、7：1 | D、1：7 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Na2SO3已部分氧化为Na2SO4，在这两种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，可以确定混合物中Na元素与S元素的质量之比，据此计算出钠的质量分数，最后利用1-ω（Na）-ω（S）计算出氧的质量分数，令Na2SO3与Na2SO4的物质的量物质的量分别为xmol、ymol，结合氧元素质量分数列方程计算．
解答：
解：Na2SO3已部分氧化为Na2SO4，在这两种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，即：钠元素与硫元素质量之比为46：32，硫元素的质量分数是25%，则钠元素的质量分数为25%×
，故氧元素质量分数=1-25%-25%×
=
，
令Na2SO3与Na2SO4的物质的量物质的量分别为xmol、ymol，则：
（126x+142y）×
=（3x+4y）×16，
整理的x：y=7：1，
故选C．
| 46 |
| 32 |
| 46 |
| 32 |
| 25 |
| 64 |
令Na2SO3与Na2SO4的物质的量物质的量分别为xmol、ymol，则：
（126x+142y）×
| 25 |
| 64 |
整理的x：y=7：1，
故选C．
点评：本题考查混合物有关计算、元素质量分数的计算，题目难度中等，关键是找出混合物中钠元素与硫元素的质量关系．
练习册系列答案
相关题目
图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a电极是负极 |
| B、用该电池产生18g水，理论有NA电子转移 |
| C、该电池工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
体积为1L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法正确的是（ ）
| A、原溶液中一定含有HCO3-或CO32- |
| B、原溶液中可能含有Ba2+、Al3+ |
| C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色 |
| D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g |
常温常压下取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、CH3CH3 |
| B、CH4 |
| C、C2H4O |
| D、C2H5OH |
某Na2SO3已部分氧化为Na2SO4，经测定该混合物含S的质量分数为25%，则含氧的质量分数为（ ）
| A、65% | B、39% |
| C、41% | D、无法确定 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 |
| B、次氯酸有漂白性是因为它不稳定，见光易分解 |
| C、乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛 |
| D、可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高 |
铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+浓度同时下降（ ）
| A、0.2 mol/L |
| B、0.4mol/L |
| C、0.6 mol/L |
| D、0.8mol/L |
已知直链烷烃A和B，A比B多一个碳原子，则下列说法不正确的是（ ）
| A、A沸点比B高 |
| B、A和B互为同系物 |
| C、A相对密度比B大 |
| D、已知A在常温下为液态，则B也一定为液态 |
