题目内容
在d轨道中电子排布成
，而不排成
，最直接的根据是（ ）
，而不排成，最直接的根据是（ ）| A、能量最低原理 |
| B、泡利原理 |
| C、构造原理示意图 |
| D、洪特规则 |
考点：原子结构的构造原理
专题：原子组成与结构专题
分析：洪特规则是：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，据此判断．
解答：
解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了洪特规则的应用，根据定义来分析解答即可，难度不大．
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体积为1L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法正确的是（ ）
| A、原溶液中一定含有HCO3-或CO32- |
| B、原溶液中可能含有Ba2+、Al3+ |
| C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色 |
| D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g |
铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+浓度同时下降（ ）
| A、0.2 mol/L |
| B、0.4mol/L |
| C、0.6 mol/L |
| D、0.8mol/L |
已知直链烷烃A和B，A比B多一个碳原子，则下列说法不正确的是（ ）
| A、A沸点比B高 |
| B、A和B互为同系物 |
| C、A相对密度比B大 |
| D、已知A在常温下为液态，则B也一定为液态 |
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
| A、SiO2→H2SiO3 |
| B、Al（OH）3→Al2O3 |
| C、SO2→H2SO4 |
| D、Fe→FeCl3 |
下列物质中一定互为同系物的是（ ）
| A、CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2 |
| B、C2H4和C6H12 |
| C、（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 |
| D、C2H6和C4H8 |
pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好中和，消耗氢氧化钠溶液体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系（ ）
| A、V1＞V2 |
| B、V1＜V2 |
| C、V1=V2 |
| D、V1≤V2 |
