Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、在标况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后所含分子数为0.75N_A
• B、常温常压下，16g O₃所含的电子数8N_A
• C、0.1mol Na₂O₂晶体中含有0.4N_A个离子
• D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、等物质的量一氧化氮和氧气反应，氧气过量，生成的二氧化氮聚合生成四氧化二氮；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算电子数；
C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析计算；
D、依据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式定量关系计算分析．

解答： 解：A、在标况下，11.2L NO物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，11.2L O₂物质的量=0.5mol，混合后反应，氧气过量，2NO+O₂=2NO₂，反应生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，生成二氧化氮聚合生成四氧化二氮，2NO₂?N₂O₄，所含分子数，小于0.75N_A ，故A错误；
B、16g O₃物质的量=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，所含的电子数=

1

3

mol×3×8×N_A=8N_A，故B正确；
C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，0.1mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子，故C错误；
D、反应化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质结构判断，氧化还原反应电子转移计算应用，题目难度中等．