题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、锌锰干电池是二次电池 |
| B、铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是锌片 |
| C、锂电池的电解质可选择KOH溶液 |
| D、氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、锌锰干电池不能充电；
B、酸性电解质溶液中铝片、锌片形成原电池时，Al失电子；
C、Li能溶于氢氧化钾溶液；
D、氢氧燃料电池中正极上氧气得电子．
B、酸性电解质溶液中铝片、锌片形成原电池时，Al失电子；
C、Li能溶于氢氧化钾溶液；
D、氢氧燃料电池中正极上氧气得电子．
解答：
解：A、锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A错误；
B、酸性电解质溶液中铝片、锌片形成原电池时，Al活泼性比Zn强，Al失电子做负极，故B错误；
C、Li能溶于氢氧化钾溶液，所以不能用KOH溶液作电解质，故C错误；
D、氢氧燃料电池中正极上氧气得电子，发生还原反应，故D正确．
故选D．
B、酸性电解质溶液中铝片、锌片形成原电池时，Al活泼性比Zn强，Al失电子做负极，故B错误；
C、Li能溶于氢氧化钾溶液，所以不能用KOH溶液作电解质，故C错误；
D、氢氧燃料电池中正极上氧气得电子，发生还原反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池知识，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
属于苯的同系物是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应后产生H2的体积相同（同温同压），则所加入Na、Mg、Al三种金属质量比为（ ）
| A、23：12：9 |
| B、23：12：10 |
| C、12：23：9 |
| D、1：2：3 |
下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）
| A、化学反应过程中一定有热量释放出来 |
| B、化学反应的特征是有新物质生成 |
| C、化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程 |
| D、在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 |
体积为1L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法正确的是（ ）
| A、原溶液中一定含有HCO3-或CO32- |
| B、原溶液中可能含有Ba2+、Al3+ |
| C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色 |
| D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g |
下列关于卤素的叙述，错误的是（ ）
| A、单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 |
| B、单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 |
| C、F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2 |
| D、可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl-、Br-、I-离子 |
常温常压下取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、CH3CH3 |
| B、CH4 |
| C、C2H4O |
| D、C2H5OH |
下列说法不正确的是（ ）
| A、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 |
| B、次氯酸有漂白性是因为它不稳定，见光易分解 |
| C、乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛 |
| D、可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高 |
下列物质中一定互为同系物的是（ ）
| A、CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2 |
| B、C2H4和C6H12 |
| C、（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 |
| D、C2H6和C4H8 |