题目内容

16．下列叙述中正确的是（　　）
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

分析 化学键为相邻原子或离子之间的作用力，包括离子键和共价键，以此来解答．

解答 解：A．分子之间不存在化学键，分子之间为分子间作用力，故A错误；
B．化学键为相邻原子或离子之间的作用力，故B错误；
C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，故C正确；
D．相邻的分子之间强烈的相互作用，不是化学键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意化学键的理解及与分子间作用力的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．25℃时，CH3COONH4显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（写化学式）
7．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6D．O2?1s22s22p6
4．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：M＞YB．对应氢化物的沸点：M＞Z
C．对应氢化物的稳定性：X＞YD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
C．1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-
D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA个共价键
1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
化合物甲乙丙丁
化学式A2CA2C2D2C2D2E
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的电子式为，用电子式表示形成化合物丁的过程
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH -+O2↑．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为b（填a或b）；O2-流向负极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为O2+4 e-=2O2-．
8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
A．其分子式为C10H8O6
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸在一定条件下最多可与3 mol NaOH发生反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜和稀硝酸反应            Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氢钠的水解            HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C．Fe投入盐酸中              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
6．将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末．将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕．求：
（1）所生成的气体的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

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