题目内容
4．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．其转化过程如下：
下列说法错误的是（ ）
| A． | 1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应 | |
| B． | 酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应 | |
| C． | 1mol对羟苯丙酮酸最多可与5molH2反应 | |
| D． | 1mol尿黑酸最多可与3molBr2反应 |
分析 A．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；
B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，具有氨基酸和酚、苯的性质，能发生加成反应、取代反应、缩聚反应；
C．对羟苯丙酮酸中苯环和羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应；
D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应．
解答 解：A．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质，1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应，故A正确；
B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，具有氨基酸和酚、苯的性质，能发生加成反应、取代反应、缩聚反应，但不能发生消去反应，故B错误；
C．对羟苯丙酮酸中苯环和羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应，1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应，故C错误；
D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，所以1mol尿黑酸最多可与3molBr2反应，故D正确；
故选BC．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、氨基酸、酮及苯的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
15．当光束通过下列散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）
| A． | Al（OH）3胶体 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 盐酸 | D． | 硫酸 |
12．常温下，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-） | |
| C． | pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等 | |
| D． | pH相同的① 溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞② |
19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ）
| A． | 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 | |
| B． | 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化 | |
| C． | 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 | |
| D． | 检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaOH可用于治疗胃酸过多 | |
| B． | CaO可防止月饼等食品氧化变质 | |
| C． | 氢弹中用到的2H、3H互为同位素 | |
| D． | 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
16．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）
2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
（2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
| 资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化． |
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）
2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．
13．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 水泥 | B． | 漂白粉 | C． | 胆矾 | D． | 氯水 |
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．