下列说法不正确的是( )①为了除去锅炉水垢中的CaSO4.可先用碳酸钠溶液处理.再用盐酸处理②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化③强氧化剂与强还原剂混合.一定能发生氧化还原反应④固态的离子化合物不导电.熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法不正确的是（　　）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．

①④

B．

①④⑤

C．

①②③④

D．

②③④⑤

分析 ①加碳酸钠，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸；
②硫酸铜晶体放入浓硫酸中，蓝色表为白色；
③强氧化剂与强还原剂混合不一定反应，如高锰酸钾与氢气；
④离子化合物中含离子，熔融态离子可自由移动；
⑤导电能力与离子浓度、离子电荷有关．

解答解：①加碳酸钠，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，则除去锅炉水垢中的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理，故正确；
②硫酸铜晶体放入浓硫酸中，蓝色表为白色，五水硫酸铜转化为硫酸铜，发生化学变化，故错误；
③强氧化剂与强还原剂混合不一定反应，如高锰酸钾与氢气、过氧化钠与钠等均不反应，故错误；
④离子化合物中含离子，熔融态离子可自由移动，可导电，固态的离子化合物不导电，故错误；
⑤导电能力与离子浓度、离子电荷有关，与电解质的强弱无关，故错误；
故选D．

点评本题考查较综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、氧化还原反应、离子化合物及溶液导电性，综合性较强，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸铜晶体转化为硫酸铜的过程为易错点，题目难度不大．

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	A．	1 mol Na₂O₂与水反应，转移电子1 mol
	B．	Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应的产物也相同
	C．	钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
	D．	将Na₂O₂加入酚酞试液中，得到红色溶液

10．

历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示．
（1）无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得，该反应的化学方程式为2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
（2）在旋转炉中产生的气体为CO₂、CO，固体产物主要为CaS和Na₂CO₃．
（3）碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S的用途为制硫磺、硫酸等物质（任写一点）．
（4）离心分离器的作用是进行固液分离．
（5）煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）路布兰法制碱的缺点除原料利用率低，产品质量差外，还有CO污染空气，又不能连续生产（任写两点）．
（7）路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠，为测定其中碳酸钠的含量，其主要实验步骤如下：
步骤1：称取m₁g样品于烧杯中，加入适量水溶液
步骤2：先加入盐酸酸化，然后加入足量氯化钡溶液．
步骤3：过滤、洗涤、烘干．
步骤4：称量烘干后的产物，其质量为m₂g．

7．恒温下，将a mol A与b mol B的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g），
（1）若反应进行到某时刻t时，n（A）=13mol，n（C）=6mol，求a的值？
（2）经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32mol，其中C的物质的量分数为25%，
求：①C的化学反应速率是多少？
②5min后容器中A的物质的量浓度是多少？
（3）计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n_始：n_平．

14．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	由X→Y反应的△H=E₅-E₂		B．	由X→Z反应的△H＞0
	C．	降低压强有利于提高Y的产率		D．	升高温度有利于提高Z的产率

4．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	10～15 min可能是扩大了容器体积		B．	10～15 min可能是降低了温度
	C．	20 min时可能是缩小了容器体积		D．	20 min时可能是增加了B的量

11．侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较，其优点是（　　）

	A．	原料便宜		B．	CO₂参与循环，低碳环保
	C．	产生了更多的氯化钙		D．	原料利用率高，节省设备

8．用 2×10^-3mol 的 KXO₄恰好将30mL 0.1mol•L^-1 的 Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

9．

实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是2.0g．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀．
（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1．

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