题目内容
14．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由X→Y反应的△H=E5-E2 | B． | 由X→Z反应的△H＞0 | ||
| C． | 降低压强有利于提高Y的产率 | D． | 升高温度有利于提高Z的产率 |
分析 由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量-生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．
解答 解：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3-E2，故A错误；
B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B错误；
C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；
D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化图，为2016年海南高考题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．
练习册系列答案
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7．下列做法正确的是（ ）
| A． | 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 | |
| B． | 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 | |
| C． | 服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药 | |
| D． | 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果 |
9．
铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）绿矾（FeSO4•7H2O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．
①该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的数值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40 b．2.40、1.47 c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）绿矾（FeSO4•7H2O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | x | Y |
a．1.47、2.40 b．2.40、1.47 c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
19．下列说法不正确的是（ ）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
| A． | ①④ | B． | ①④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ②③④⑤ |
6．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42- ）的增大而减小 | |
| B． | 三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大 | |
| C． | 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 | |
| D． | 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
3．
某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
（橙色） （黄色）
研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：
现象：
1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol（橙色） （黄色）
研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：
现象：
1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
| A． | 该反应是一个氧化还原反应 | |
| B． | 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 | |
| C． | 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 | |
| D． | 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 |
4．下列是常用的中和胃酸的药物：
估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．
| 药名 | 胃舒平 | 达喜 |
| 有效成分的化学式 | Al（OH）3 | Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O |
| 相对分子质量 | 78 | 530 |
| 每片含有效成分的药量 | 0.245g | 0.5g |