题目内容
8．用 2×10-3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L-1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）| A． | +2 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +6 |
分析 由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，结合电子守恒计算．
解答 解：由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
2×10-3mol×（7-x）=0.03L×0.1mol/L×（6-4），
解得x=+4，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
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19．下列说法不正确的是（ ）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
| A． | ①④ | B． | ①④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ②③④⑤ |
16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1 | |
| B． | 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7 | |
| C． | AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI | |
| D． | AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
3．
某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
（橙色） （黄色）
研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：
现象：
1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol（橙色） （黄色）
研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：
现象：
1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
| A． | 该反应是一个氧化还原反应 | |
| B． | 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 | |
| C． | 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 | |
| D． | 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 |
所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为10mol．
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Na2O2的电子式： | B． | Cl原子的结构示意图： | ||
| C． | HClO分子的结构式：H-Cl-O | D． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 |
18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（ ）
| A． | 0.025 mol/（L•s） | B． | 0.012 5 mol/（L•s） | C． | 0.05 mol/（L•s） | D． | 0.1 mol/（L•s） |