Question

10．历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示．
（1）无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得，该反应的化学方程式为2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
（2）在旋转炉中产生的气体为CO₂、CO，固体产物主要为CaS和Na₂CO₃．
（3）碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S的用途为制硫磺、硫酸等物质（任写一点）．
（4）离心分离器的作用是进行固液分离．
（5）煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）路布兰法制碱的缺点除原料利用率低，产品质量差外，还有CO污染空气，又不能连续生产（任写两点）．
（7）路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠，为测定其中碳酸钠的含量，其主要实验步骤如下：
步骤1：称取m₁g样品于烧杯中，加入适量水溶液
步骤2：先加入盐酸酸化，然后加入足量氯化钡溶液．
步骤3：过滤、洗涤、烘干．
步骤4：称量烘干后的产物，其质量为m₂g．

Answer 1

分析 （1）由食盐与浓硫酸强热反应生成硫酸钠和氯化氢；
（2）CaCO₃、Na₂CO₃、煤在旋转炉中反应产生的气体有碳的氧化物等；
（3）石灰窑尾气通入碳化塔中产生硫化氢；H₂S可制硫磺、硫酸等物质；
（4）利用离心力将溶液中密度不同的成分进行分离的一种设备．
（5）高温下，碳酸氢钠不稳定易分解；
（6）产生CO污染空气，不能连续生产纯碱．

解答 解：（1）食盐与浓硫酸强热反应的化学方程式为2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，
故答案为：2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；Na₂CO₃；
（2）CaCO₃、Na₂CO₃、煤在旋转炉中反应产生的气体有CO₂、CO等，固体产物主要为CaS和Na₂CO₃，
故答案为：CO₂、CO；Na₂CO₃；
（3）碳化塔中产生硫化氢的方程式：CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S可制硫磺、硫酸等物质，
故答案为：CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S；制硫磺、硫酸等物质；
（4）物质密度越大离心力越大，用离心分离器进行固液分离，
故答案为：进行固液分离；
（5）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（6）路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠及碳的氧化物，CO污染空气，又不能连续生产；
故答案为：CO污染空气，又不能连续生产．

点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．