Question

【化学------选修物质结构与性质】
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构．甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是

 

，非金属性最强的是

 

；（填元素符号）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

 

；（用化学式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为

 

；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为

 

；
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为

 

；（填元素符号）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为

 

；
（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为

 

，（用化学式表示）其物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：离子键的形成,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：化学键与晶体结构

分析：五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则甲为氢元素、乙为氮元素；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构，则丙为Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．则丁为磷元素，戊为氯元素，据此解答．

解答： 解：五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则甲为氢元素、乙为氮元素；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构，则丙为Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．则丁为磷元素，戊为氯元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH₃、PH₃、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH₃，
故答案为：PH₃；
（3）甲和乙形成的化合物NH₃，价层电子对个数是3+

1

2

（5-1×3）=4，其含有一个孤电子对，所以其中心原子杂化类型为sp³，NH₃h和HCl二者反应生成NH₄Cl，NH₄Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：sp³；离子键、共价键；
（4）一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小．电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，则电负性：Cl＞P＞H＞Na；
故答案为：Cl＞P＞H＞Na；
（5）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（6）参加反应的P和Cl₂的物质的量之比为

1.86g

31g/mol

：

2.912L

22.4L/mol

=0.06：0.13=6：13，n（Cl）：n（P）=0.06：（0.13×2）=3：13=1：4.33，则产物有PCl₃和PCl₅，则其物质的量之比为：

故答案为：PCl₃和PCl₅；1：2．

点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律、化学键等，化学计算，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．