题目内容

氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是
 
，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是
 
．
（2）已知反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用双线桥表示电子的转移
 
．
②铜与稀硝酸反应的离子方程式是
 
．下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是
 
．
A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
③3mol铜粉与足量的稀HNO3溶液完全反应后，则反应中消耗的氧化剂的物质的量是
 
，转移电子的物质的量是
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；②Cu2++Fe=Cu+Fe2+中Cu元素的化合价降低，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析；
（2）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移6e-；
②离子反应中只有硝酸、硝酸铜电离；硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu；
③3mol铜粉与足量的稀HNO3溶液完全反应后，由反应可知8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，以此来解答．
解答： 解：（1）①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中Cu元素的化合价升高，则还原剂为Cu，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞Cu2+；②Cu2++Fe=Cu+Fe2+中Cu元素的化合价降低，则氧化性为Cu2+＞Fe2+，故答案为：Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移6e-，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；

②离子反应中只有硝酸、硝酸铜电离，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，只有AC符合，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
③3mol铜粉与足量的稀HNO3溶液完全反应后，由反应可知8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，由Cu元素的化合价变化可知转移电子为3mol×（2-0）=6mol，
故答案为：8mol；6mol．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
标准状况下，32g某气体的分子数与22g CO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（　　）
A、64g?mol-1
B、32g?mol-1
C、32
D、64
已知A、B、C、D、E五种常见物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：
A
 
    D
 

（2）C物质中阴阳离子个数比为
 
；
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为
 
；
（4）Y与C的反应的离子方程式为：
 
．
【化学------选修物质结构与性质】
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构．甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是
 
，非金属性最强的是
 
；（填元素符号）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
 
；（用化学式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为
 
；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为
 
；
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为
 
；（填元素符号）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为
 
；
（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为
 
，（用化学式表示）其物质的量之比为
 
．
已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出）：

回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为
 
．
（2）通入空气的电极为
 
，燃料电池中阳离子的移动方向
 
（“从左向右”或“从右向左”）．
（3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗
 
 molO2．
（4）a、b、c的大小关系为：
 
．
氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是
 
．
②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）
 
184.4kJ．
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
 
 kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
（3）已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
 
．
ag水含有n个原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
A、
18n
a
B、
9n
5a
C、
a
9n
D、
6n
a
某溶液中加入铝粉，有H2放出．在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A、K+、Mg2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、Na+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
C、Na+、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、K+、Na+、Al3+、AlO
 
-
2
CCTV的《动物世界》栏目备受全国观众的喜爱，在拍摄水下动物的生活习性时，人们需要带上呼吸面具．下列物质最适合用于该面具的是（　　）
A、纯碱B、食盐
C、氧化钠D、过氧化钠

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