Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四个操作完全一样，操作的名称是

 

．
（2）溶液E中含有的溶质有

 

．
（3）写出②、③两个反应的离子方程式②

 

；  ③

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后经过滤分离可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反应生成NaAlO₂，过滤后得到NaAlO₂溶液，沉淀D为Fe₂O₃，加入盐酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加热分解生成B为Al₂O₃，溶液E为K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后经过滤分离可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反应生成NaAlO₂，过滤后得到NaAlO₂溶液，沉淀D为Fe₂O₃，加入盐酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加热分解生成B为Al₂O₃，溶液E为K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物，
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知B为Al₂O₃，D为Fe₂O₃，E为K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和加入过量的氨水；
故答案为：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、一水合氨；
（3）反应②为Al³⁺和氨水的反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃、H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，反应③为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，注意根据物质的性质把握转化关系，难度不大，注意把握离子的检验方法和相关方程式的书写．