题目内容

（1）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是（填序号）
 
．
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为
 
．
（3）已知100℃KW=10-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为
 
．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（2）根据溶液的PH分别计算溶液中c（H+）和c（OH-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），以此进行计算；
（3）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．
解答： 解：（1）浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡中氢氧根离子浓度最大；②醋酸电离产生的氢离子的浓度最小；③氢氧化钠和④盐酸氢氧根离子和氢离子浓度相等，所以四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是②＞③=④＞①，故答案为：②＞③=④＞①；   
（2）强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，
酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），
则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，
V(酸)
V(碱)
=
10b-14
10-a
=10a+b-14，
又a+b=12，
则：
V(酸)
V(碱)
=
1
100
，故答案为：1：100；   
（3）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH-）=
10-12
10-7
mol/L=10-5 mol/L，c（OH-）=
10-4x-10-5y
x+y
=10-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．
点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意混合溶液（3）的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．
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B、
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；
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；
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．
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；
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；
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．
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．
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．
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A、
18n
a
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9n
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C、
a
9n
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6n
a
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