Question

19．下列表达正确的是（　　）

• A． NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na⁺+H⁺+S^2-
• B． 已知某温度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀
• C． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• D． 0.2mol/LNH_3•H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHS为强电解质，完全电离，HS^-部分电离；
B．根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中为等浓度的醋酸钠和醋酸，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
D.0.2mol/LNH_3•H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，得到等浓度的溶一水合氨和氯化铵混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显碱性．

解答 解：A．NaHS为强电解质，完全电离，HS^-部分电离，电离方程式为NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-，故A错误；
B．AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合浓度均为0.05mol•L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.0025＜2.8×10^-3，一定不产生CH₃COOAg沉淀，故B错误；
C.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中为等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），带入计算得到：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D.0.2mol/LNH_3•H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，得到等浓度的溶一水合氨和氯化铵混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中化学反应产物判断，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒分析，弱电解质电离平衡影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．