题目内容

10．充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（　　）
A．肯定不能确定该物质的最简式B．肯定能确定该物质的最简式
C．肯定不能确定该物质的分子式D．肯定不能确定该物质的结构式

分析 根据有机物燃烧生成的水和二氧化碳的物质的质量，可计算出水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒可计算有机物中C、H元素的物质的量和质量，有机物的质量减去碳氢元素质量和得氧元素的质量，算出碳氢氧原子个数比得出最简式，以此解答该题．

解答 解：根据有机物燃烧生成的水和二氧化碳的物质的质量，可计算出水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒可计算有机物中C、H元素的物质的量和质量，有机物的质量减去碳氢元素质量和得氧元素的质量，算出碳氢氧原子个数比得出最简式，故A错误，B正确；
若计算出的最简式中碳已达饱和可知分子式，若计算出的最简式中碳没饱和，则不能确定分子式，需要相对分子质量才能确定，故C错误，
根据质量变化只能确定分子组成，不能确定结构，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的分子式的计算，为高频考点，侧重于学生分析、实验和计算能力的考查，注意把握有机物的组成特点，从质量守恒的计算分析，难度中等．

练习册系列答案
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14．某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案：

（1）写出加入过量稀硫酸发生反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）用离子方程式加入双氧水的目的：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作3的名称为过滤．
（4）证明加入氨水已经过量的操作是将试纸防止玻璃片，用玻璃棒蘸取溶液与pH试纸上，如试纸变蓝色，说明氨水过量．
（5）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为47.0g，则样品中铁元素的质量分数为55.0%．
1．已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：
①2H2O2═2H2O+O2↑
某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时，先生成NaOH和H2O2：
②Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
此反应放出的热量，促使H2O2缓慢分解，生成O2：
③2H2O2═2H2O+O2↑
该过程的总反应方程式即为：
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和?药品：?
仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子
药品：Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2
假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验?结论．
18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（　　）
A．Ca（OH）2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
5．常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法覆盖油脂．
使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是碘酒、创可贴．
15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①
2．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”某校化学小组学生设计如图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热．氨催化氧化的化学反应方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
19．下列表达正确的是（　　）
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2-
B．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
20．下列四种装置中，①盛200mL硫酸铜溶液　②盛200mL 0.01mol•L-1硫酸溶液　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液

（1）上述装置中①为电解池，②为原电池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是③．装置①中两电极的电极反应式分别是阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、阴极：Cu2++2e-=Cu（注明电极名称）．
（2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，溶液中可能发生的副反应是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的变电级反应是Fe-2e-═Fe2+．

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