下列A.B两种元素的原子序数.其中可以组成AB2型离子化合物的( )A．6和8B．19和16C．12和17D．7和8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型离子化合物的（　　）

A．

6和8

B．

19和16

C．

12和17

D．

7和8

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB₂型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是-1价，以此解答该题．

解答解：A.6号元素是C，8号元素是O，二者能形成共价化合物，故A错误；
B.19号元素是K，18号元素是S元素，二者形成的化合物是K₂S，故B错误；
C.12号元素是Mg元素，17号元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl₂，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；
D.7号元素是N，8号元素是O，二者能形成共价化合物，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子键的判断，为高频考点，注意把握物质的性质以及成键特点，正确判断元素是解本题关键，根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

①该烃的分子式是C₈H₈．
②该烃具有的性质有ABCD（填序号）．
A．可以发生加成反应
B．可以发生氧化反应
C．可以使酸性高锰酸钾溶液腿色
D．可以使溴水褪色
③写出该烃发生加聚反应的化学方程式

．

5．常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法覆盖油脂．
使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是碘酒、创可贴．

2．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”某校化学小组学生设计如图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热．氨催化氧化的化学反应方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O₂═2NO₂．
（3）将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
①两气体通入的先后顺序是先通O₂，后通NH₃．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

9．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，现要制取标准状况下11.2L氯气，请完成：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量）
（3）被还原的HCl的物质的量是多少？

19．下列表达正确的是（　　）

	A．	NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na⁺+H⁺+S^2-
	B．	已知某温度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀
	C．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
	D．	0.2mol/LNH_3•H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6．在一密闭容器中进行反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．0-5min内用H₂表示反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1；反应中处于平衡状态的时间段为；10min时，改变的外界条件可能是：升高温度．

3．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．
（1）当生成Al³⁺且有金属铝剩余时，一定存在的离子是H⁺、Cl^-，可能存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）当生成AlO₂^-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是Ba²⁺、OH^-．

4．（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体（不与水反应）溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②该气体溶于水后形成V L溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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