科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子.其结构为正四面体型.分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量.断梨1mol N-N键吸收946kJ热量.则下列叙述中正确的是( )A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B．N4是一种比N2更稳定的分子C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

科学家己获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molN₄气体转化为N₂时要吸收206 kJ能量
	B．	N₄是一种比N₂更稳定的分子
	C．	1molN₄气体转化为N₂时要放出740 kJ能量
	D．	N₄是N₂的同位素

分析 N₄与N₂都只有N元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，根据N₄=2N₂，结合反应热等于反应物总键能减去生成物总键能计算反应热，据此进行解答．

解答解：A．在N₄=2N₂反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN₄气体转化为N₂的吸收或放出的热量为：6×192kJ-2×946kJ=-740kJ，则说明该反应放热，故A错误；
B．N≡N键能大于N-N键能，所以N₂比N₄更稳定，故B错误；
C．由A分析可知，1molN₄气体转化为N₂时要放出740 kJ能量，故C正确；
D．N₄与N₂都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选C．

点评本题考查反应热的计算以及有关概念的理解，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，明确物质稳定性与反应中能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

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2．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”某校化学小组学生设计如图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热．氨催化氧化的化学反应方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O₂═2NO₂．
（3）将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
①两气体通入的先后顺序是先通O₂，后通NH₃．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

19．下列表达正确的是（　　）

	A．	NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na⁺+H⁺+S^2-
	B．	已知某温度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀
	C．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
	D．	0.2mol/LNH_3•H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6．在一密闭容器中进行反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．0-5min内用H₂表示反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1；反应中处于平衡状态的时间段为；10min时，改变的外界条件可能是：升高温度．

16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO₄溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe²⁺．

3．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．
（1）当生成Al³⁺且有金属铝剩余时，一定存在的离子是H⁺、Cl^-，可能存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）当生成AlO₂^-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是Ba²⁺、OH^-．

20．下列四种装置中，①盛200mL硫酸铜溶液　②盛200mL 0.01mol•L^-1硫酸溶液　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液

（1）上述装置中①为电解池，②为原电池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是③．装置①中两电极的电极反应式分别是阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑、阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu（注明电极名称）．
（2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，溶液中可能发生的副反应是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的变电级反应是Fe-2e^-═Fe²⁺．

1．室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄．

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