题目内容
6．以下离子中，半径最大的是（ ）| A． | Na+ | B． | K+ | C． | S2- | D． | Cl- |
分析 电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．
解答 解：四种离子含有2个电子层的微粒半径小于含有2个电子层的微粒，电子排布相同的微粒，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Na+，所以S2-的半径最大，
故选：C．
点评 本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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16．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | 石蕊溶液 | C． | 酸性KMnO4溶液 | D． | 氢硫酸 |
17．反应A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量变化如图所示，叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | 加入催化剂，（b-a）的差值减小 | |
| C． | 每生成2molAB分子吸收bkJ热量 | |
| D． | 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于（a-b）kJ |
14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子 | |
| B． | 14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子 | |
| C． | 标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键 | |
| D． | 1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 NA个NH3分子 |
1．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
| A． | 甲是原电池，乙是电解池 | |
| B． | 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 | |
| C． | d电极上的电极反应是：Fe-2e→Fe2+ | |
| D． | b电极上的电极反应是：O2+2H2O+4e→4OH- |
11．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铊元素的质量数是204.4 | B． | 铊原子的中子数为81 | ||
| C． | 铊对应的氢氧化物有两性 | D． | 铊元素位于第ⅢA族 |
18．检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | 银氨溶液 | C． | 新制氢氧化铜 | D． | 饱和食盐水 |
15．
短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 离子半径大小：Y＞Z＞W | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性：R＞Y | |
| C． | W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 | |
| D． | 单质熔点：Z＞R＞X |
15．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素．下列判断错误的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素．下列判断错误的是（ ）| A． | 原子半径：T＞Q | |
| B． | 元素非金属性：Q＞R | |
| C． | 气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q |