题目内容
7．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 用导线将电极连接起来放置一段时间后，形成原电池或电解池，溶液的pH值下降，则氢氧根离子放电，酸性增强，以此来解答．
解答 解：A．该装置是原电池，正极氢离子放电，pH升高，故A错误；
B．该装置是锌的吸氧腐蚀，pH升高，故B错误；
C．该装置是电解池，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，pH升高，故C错误；
D．该装置是电解池，阳极是氢氧根放电，阴极是铜离子放电，pH降低，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池，为高频考点，把握装置的判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧根离子放电时pH下降，题目难度不大．
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15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A． | 直线形；三角锥形 | B． | V形；三角锥形 | ||
| C． | 直线形；平面三角形 | D． | V形；平面三角形 |
2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | F | D． | Ne |
12．下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 | |
| B． | 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 | |
| C． | 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）重复出现 | |
| D． | 随着元素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强重复出现 |
19．某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验．
Ⅰ．探究Cu的化学性质
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是还原性．
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
【查阅资料】
ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如图实验：
（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是．溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅．
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通过上述实验得出结论．
Ⅰ．探究Cu的化学性质
| 实验 | 试剂1 | 试剂2 | 操作及现象 |
| ① | 铜丝 | 氯气 | 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟 |
| ② | 稀硝酸 | 产生无色气体，遇空气变为红棕色 | |
| ③ | 0.1mol/LKMnO4溶液 | 加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化 |
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
【查阅资料】
ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如图实验：
| 环境 | 反应现象 |
| 酸性 | 溶液紫红色变浅 |
| 碱性（1mL 1mol/L NaOH溶液） | 无明显现象 |
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通过上述实验得出结论．
16．下列实验原理或操作正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸光照逐渐变黄，说明光照分解生成的有色产物能溶于其中 | |
| B． | 中和滴定时，眼睛应注视滴定管中的液面下降 | |
| C． | 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，应将刚溶解后的溶液立即转移到容量瓶中 |
20．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Al+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AlO2 | B． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | ||
| C． | 2H2O═2H2+O2 | D． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑ |