题目内容

1．用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
（1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A．配制过程中必须用到的仪器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填写代号）．
B．容量瓶使用前应查漏，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：分液漏斗、滴定管；
（2）配制该溶液需要氢氧化钠的质量为5.0 克．
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏低的有：①④⑤  （填写代号）．
①称取固体NaOH时直接用滤纸垫在托盘上
②容量瓶没有干燥
③定容时，俯视液面使之与刻度相切
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤没有用水冲洗烧杯2～3次
⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容．

分析 （1）A．根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器；
B．容量瓶是精确配制一定体积、一定浓度溶液的精确量具，上口有玻璃活塞，配制过程中需要倒立振荡，防止漏水，带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，据此分析使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器；
（2）用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，计算需要氢氧化钠的物质的量，n=CV，结合n=$\frac{m}{M}$计算得到所需氢氧化钠的固体质量，注意数据的精确度书写为0.1g；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）A．根据操作步骤分析，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：①托盘天平（带砝码），③烧杯，④玻璃棒，⑦药匙，⑧250mL容量瓶，⑨胶头滴管，即需要仪器为①③④⑥⑦⑧⑨，
故答案为：①③④⑥⑦⑧⑨；
B．一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格，容量瓶上口有玻璃活塞，配制过程中需要倒立振荡，防止漏水，所以容量瓶使用前应需要检验是否漏水，带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，如分液漏斗、滴定管等，
故答案为：查漏；分液漏斗；滴定管；
（2）用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，所需氢氧化钠的物质的量n=0.250L×0.5mol•L-1=0.125mol，所需氢氧化钠的质量=0.125mol×40g/mol=5.0g，
故答案为：5.0；
（3）①称取固体NaOH时未用小烧杯，导致部分氢氧化钠沾到滤纸上，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②配制溶液需要在容量瓶中加入水定容，所以容量瓶没有干燥，对配制溶液无影响；
③定容时，俯视液面使之与刻度相切，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
⑤没有用水冲洗烧杯2～3次，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；
⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：①④⑤．

点评 本题考查学生一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理、明确仪器的使用方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度中等．

练习册系列答案
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A．3B．4C．5D．6
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