题目内容
16．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是AgCl．
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的HCl，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是D．
A．多饮糖水B．饮用纯碱溶液
C．饮用食盐水D．饮用硫酸钠溶液．
分析 根据题干提供的信息可知，可溶性重金属盐有毒，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐．
解答 解：（1）可溶性重金属盐有毒，而氯化银是不溶于水和酸的盐，故无毒，故答案为：AgCl；
（2）碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，故答案为：HCl；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
（3）氯化钡中毒若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐，糖水不与氯化钡反应，故A错误，纯碱与氯化钡反应生成的碳酸钡能与盐酸继续反应生成氯化钡，起不到解毒的作用，故B错误，食盐水不与氯化钡反应，故C错误，硫酸钠能与氯化钡反应生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，能起到解毒的作用，故D正确，
故答案为：D．
点评 本题考查了常见盐的性质，难度不大，解答本题要理解不溶于水的重金属盐无毒，理解人体的胃中含有盐酸，盐酸和碳酸盐反应生成溶于水的盐氯化钡，能使人中毒．
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6．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与 反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与 反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 反应中转移电子的物质的量是0.21mol | |
| B． | ClO3-的生成可能是由于温度升高引起的 | |
| C． | 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g | |
| D． | 一定有3.36L氯气参加反应 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42-） | |
| B． | 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）变小 | |
| C． | 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | 在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c（HCN）＜c（Na+） |
4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 | |
| B． | 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大 | |
| C． | 使用催化剂，平衡常数不变 | |
| D． | 0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1 |
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
；