题目内容
已知X、Y、Z都是中学化学中常见的三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
（1）试写出下列物质的化学式：Y 、Z ；
（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是 ；
（3）实验室制取Z的化学方程式是 ．
（1）试写出下列物质的化学式：Y
（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是
（3）实验室制取Z的化学方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X为黄绿色，应为Cl2，向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，则Y为SO2，向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则Z为NH3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：X为黄绿色，应为Cl2，向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，则Y为SO2，向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则Z为NH3，
（1）由以上分析可知Y为SO2，Z为NH3，故答案为：SO2；NH3；
（2）Cl2和SO2发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
（3）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（1）由以上分析可知Y为SO2，Z为NH3，故答案为：SO2；NH3；
（2）Cl2和SO2发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
（3）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
点评：本题考查无机物的推断，涉及氯气、二氧化硫和氨气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见物质的性质以及相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
| A、晶体质量不变 |
| B、晶体质量减少 |
| C、氯化钠溶解度增大 |
| D、溶质质量分数增大 |
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、27% | B、9% |
| C、54% | D、无法计算 |
常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A、由水电离出的c（H+）：①＞③ |
| B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 |
| C、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、小苏打溶液加盐酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑ |
| B、稀硫酸和氢氧化钡溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]- |
| D、氯化镁溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ |