题目内容
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的
②乙装置中阳极的电极反应式是：
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：
②甲装置中碳极的电极反应式是
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
③氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色．
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
③氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色．
解答：
解：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；
②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
②甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙中碳为阳极，发生氧化反应，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应；
③碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，故答案为：在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝．
②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl-+2H2O
| ||
| ||
②甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙中碳为阳极，发生氧化反应，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应；
③碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，故答案为：在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极的判断及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
| D、每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol |
有机化学知识在生活中应用广泛．
科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图所示：
铜锌原电池装置如图．请回答：下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2 |
| D、过量二氧化碳通入漂白粉的溶液中 CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3- |