Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

• A、由水电离出的c（H⁺）：①＞③
• B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
• C、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
B．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；
C．pH=11的NaOH和pH=3的醋酸溶液，醋酸浓度大于NaOH，②与④混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸；
D．①与③混合，若溶液pH=7，醋酸钠溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度，所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸，则水电离出的c（H⁺）：①＜③，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中仍然存在电离平衡，所以③稀释到原来的100倍后，pH＞④，故B错误；
C．pH=11的NaOH和pH=3的醋酸溶液，醋酸浓度大于NaOH，②与④混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，如果醋酸钠浓度小于醋酸，则溶液中存在的离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．①与③混合，若溶液pH=7，醋酸钠溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸和氢氧化钠的浓度相等，则V（NaOH）＜V（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点结合溶液酸碱性、溶液中的溶质特点来分析解答，易错选项是A，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离．