题目内容
氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为 价，该反应中，被还原的元素为 （填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有 mol电子转移．
（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．该反应中，氧化剂是
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，结合反应方程式以及化合价的变化判断；
（2）反应中2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，S元素化合价为-2价部分升高到+4价，反应前后化合价没有发生变化，而Cu元素化合价由+2价降低到+1价，O元素化合价由0价降低到-2价，以此解答．
（2）反应中2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，S元素化合价为-2价部分升高到+4价，反应前后化合价没有发生变化，而Cu元素化合价由+2价降低到+1价，O元素化合价由0价降低到-2价，以此解答．
解答：
解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Cl2为氧化产物，由方程式可知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
故答案为：KMnO4；Cl2；1：5；
（2）CuFeS2中的S为-2价，反应中2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，S元素化合价为-2价部分升高到+4价，反应前后化合价没有发生变化，而Cu元素化合价由+2价降低到+1价，O元素化合价由0价降低到-2价，则被还原的元素为Cu、O，若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有6mol电子转移．
故答案为：-2；Cu、O；6．
故答案为：KMnO4；Cl2；1：5；
（2）CuFeS2中的S为-2价，反应中2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，S元素化合价为-2价部分升高到+4价，反应前后化合价没有发生变化，而Cu元素化合价由+2价降低到+1价，O元素化合价由0价降低到-2价，则被还原的元素为Cu、O，若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有6mol电子转移．
故答案为：-2；Cu、O；6．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质．
练习册系列答案
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| D、I-＞Br-＞H2S＞H2SO3 |