题目内容
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
①标出电子转移的方向和数目 ．
②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有 mol氧化剂被还原．
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Fe元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，以此解答．
解答：
解：①Fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中3molFe反应生成6mol电子，则电子转移方向和数目为
，
故答案为：；
②N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，
故答案为：0.1．
，故答案为：
； ②N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，
故答案为：0.1．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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