Question

下列说法正确的是（　　）

• A、不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应
• B、溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同
• C、58.5gNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为l mol?L^-1
• D、将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失，说明SO₂具有漂白性

Answer 1

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,物质的量浓度,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：A、氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物；
B、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液；
C、物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
D、将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失，说明SO₂具有酸性氧化物的性质．

解答： 解：A、氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，其中不成盐氧化物既不能和酸反应也不能和碱反应，故A错误；
B、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同，故B正确；
C、将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol?L^-1，故C错误；
D、SO₂是酸性氧化物，故将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了氧化物的分类以及性质和分散系的区别以及溶液的配制，难度不大．