题目内容

9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（3）步骤④中反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、过滤、灼烧、洗涤、称量．

分析 由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；
（3）步骤④是中反应为氢氧化铁分解生成氧化铁和水；
（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量．

解答 解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水（或双氧水、稀硝酸），发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，溶液变为血红色，发生Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，说明含有Fe2+，
故答案为：氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液开始不变色，后变为血红色；
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，
故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（3）步骤④中反应为氢氧化铁分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，
故答案为：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；
（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；洗涤．

点评 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
15．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．原子晶体中共价键越强，熔点越高
16．某有机物A的结构简式如下：．下列叙述正确的是（　　）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
13．有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
（1）写出A的分子式C5H8O；
（2）写出A的结构简式；
（3）下列物质一定能与A发生反应的是ABC（填序号）．
A．H2    B．Na    C．Br2    D．O2（Cu作催化剂）
4．依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出46.1kJ的热量．
（2）2mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收136kJ的热量．
（3）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol N2 H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1244kJ的热量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C8 H18），0.5mol C8 H18（液态）在O2中充分燃烧，放出2759kJ的热量．
14．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）操作1所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol•L-1．
1．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸 　D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
18．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是NH4NO3
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．
19．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　）
A．甲苯B．甲醇C．甲醛D．三氧化硫

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网