Question

4．依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5mol N₂（气态）与H₂（气态）反应，生成NH₃（气态）放出46.1kJ的热量．
（2）2mol N₂（气态）与O₂（气态）反应，生成NO（气态）吸收136kJ的热量．
（3）卫星发射可用肼（N₂H₄）作燃料，2mol N₂ H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）放出1244kJ的热量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C₈ H₁₈），0.5mol C₈ H₁₈（液态）在O₂中充分燃烧，放出2759kJ的热量．

Answer 1

分析 （1）根据N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量，则1molN₂（g）与3molH₂（g）反应生成2mol NH₃（g），放出46.1×2KJ热量，据此书写；
（2）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；
（3）2mol N₂ H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）放出1244kJ的热量，则1 mol N₂H₄ 在O ₂ 中燃烧生成N₂ （g）和H₂O（l）时，放出622 kJ热量，可知焓变为负，结合物质的状态书写热化学方程式，以此来解答；
（4）0.5mol C₈ H₁₈（液态）在O₂中充分燃烧，放出2759kJ的热量，则1mol C₈ H₁₈（液态）在O₂中充分燃烧，放出5518kJ的热量，据此书写．

解答 解：（1）因为N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量，则1molN₂（g）与3molH₂（g）反应生成2mol NH₃（g），放出46.1×2KJ热量，所以反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，
答：热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1；
（2）2mol N₂（气态）与O₂（气态）反应，生成NO（气态）吸收136kJ的热量，则1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
答：热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（3）2mol N₂ H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）放出1244kJ的热量，则1 mol N₂H₄ 在O ₂ 中燃烧生成N₂ （g）和H₂O（g）时，放出622 kJ热量，故热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
答：热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（4）0.5mol C₈ H₁₈（液态）在O₂中充分燃烧，放出2759kJ的热量，则1mol C₈ H₁₈（液态）在O₂中充分燃烧，放出5518kJ的热量，故热化学方程式为
C₈H₁₈（g）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol，
答：燃烧热方程式为C₈H₁₈（g）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的应用和热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．