Question

2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）A原子的结构示意图为，
（2）A与E形成化合物的电子式为，
（3）比较C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：HClO＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝、A的最高价氧化物的水化物是强碱、E的最高价氧化物的水化物是强酸，在短周期元素中只有Na的最高价氧化物的水化物是强碱，则A是Na、B是Al、E为Cl元素；
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C是Si元素；
D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D是P元素；
结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝、A的最高价氧化物的水化物是强碱、E的最高价氧化物的水化物是强酸，在短周期元素中只有Na的最高价氧化物的水化物是强碱，则A是Na、B是Al、E为Cl元素；
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C是Si元素；
D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D是P元素；
（1）A是Na元素，其原子核内有11个电子、核外有3个电子层、最外层有1个电子，则A原子的结构示意图为，故答案为：；
（2）A是Na、E是Cl元素，A与E形成化合物为NaCl，NaCl的电子式为，故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞P＞Si，则C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：HClO＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：HClO＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及运用，侧重考查学生分析判断及基础知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构及物质结构、元素周期律是解本题关键，涉及非金属性强弱判断、电子式、原子结构等知识点，注意共价化合物和离子化合物电子式书写区别．